Carbonato de Ferro : FeCO3
FeCO3 → Fe²⁺ + CO3⁻²
x x x
Kps = [Fe²⁺ ] [CO3⁻²]
2.10⁵ = x . x
2.10-⁵ = x²
x = √2.10⁻⁵ = 4,47.10⁻³
Resposta: O valor de Kp dada a solubilidade do FeCO3 2x10^(-5) mol/L a 25 oC é: Kp = 4x10^(-10)
Explicação:
O equilíbrio do carbonato de ferro II é:
FeCO3(aq) ↔ Fe2+ + CO32-
2x10^(-5) mol/L 2x10^(-5)mol/L 2x10^(-5) mol/L
Kp = [Fe2+] x [CO32-]
Kp = (2x10^-5) x (2x10^-5)
Kp = 4 x 10^(-10)
