Resposta :
Resposta: a) 10,43 ml
Explicação:
Aplique a lei dos Gases Perfeitos para transformações isobáricas(pressão constante).
V1/T1 = V2/T2
V1 = 10 ml
T1 = 300 ºK
V2 = ?
T2 = 313 ºK
10/300 = V2/313
V2 = 10(313)/300 = 3130/300 = 10,43 ml
Resposta: a) 10,43 ml
Explicação:
Aplique a lei dos Gases Perfeitos para transformações isobáricas(pressão constante).
V1/T1 = V2/T2
V1 = 10 ml
T1 = 300 ºK
V2 = ?
T2 = 313 ºK
10/300 = V2/313
V2 = 10(313)/300 = 3130/300 = 10,43 ml