👤
Respondido

A equação de Clapeyron é uma equação de estado que representa o comportamento de um gás ideal, dada por:
Pv= nRT
A equação de clapeyron trouxe a representacao de vasta gama de modelos gasosos a baixas pressões e volumes.
Ele representa muito bem o comportamento de gases monoatomicos e moléculas simples.
Utilizando a equação de clapeyron, determine o volume molar (m³/mol) de um gas ideal submetido a pressao 1 bar e temperatura de 300k.
Dados :
R= 8,314 J/mol K
Fatores de conversão:
1 bar= 10⁵ Pa= 10² kPa= 0,987atm.
A) 2494,2 m³/ mol
B) 24,942 m³/mol
C) 0,0249 m³/mol
D) 2527,1 m³/mol
E) 25,271 m³/ mol

Resposta :

O volume molar desse gás ideal submetido a essas condições é de 0,0249 m³/mol (letra C).

Explicação passo a passo:

Para resolver esse exercício, basta que realizemos a substituição das informações fornecidas pelo enunciado pelas variáveis presentes na Equação de Clapeyron, sempre respeitando a relação entre as unidades de medida.

Sendo assim, e tendo conhecimento de que 1bar equivale a 10⁵ Pa e que V/n é o volume molar, temos que:

P . V = n . R . T

10⁵ . V = n . 8,314 . 300

V/n = 8,314 . 300 : 10⁵

V/n = 2494,2 : 10⁵

V/n = 0,0249 m³/mol ⇒ letra C.

Go Schools: Outras perguntas