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DarkHazardgo
Respondido

2-Embora tenham a mesma polaridade e fórmula molecular, os hidrocarbonetos metilpropano e butano apresentam diferentes valores de temperatura de ebulição. Indique o composto que apresenta o ponto de ebulição mais elevado e justifique sua resposta.


Butane HC3 - CH,2 - CH2 CH2


Metilpropano

H3C-CH-CH3
|
CH3​

Resposta :

BoxingPathfindergo

O composto de ponto de ebulicao mais elevado é o butano.

  • O butano e o metilpropano apresentam a mesma fórmula molecular, polaridade e massa.

  • Entretanto, o fator que define a diferença entre seus pontos de ebulição é o tamanho da molécula.

  • Quanto maior a molécula, maior o ponto de ebulição. A molécula de butano é maior que a molécula de metilpropano.

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Caicaic72go

O composto de maior ponto de ebulição é o butano, devido ao fato de que quanto maior a quantidade de ramificações, menor será a temperatura de ebulição, e o metilpropano possui mais ramificações.

São 3 os fatores que interferem na temperatura de ebulição dos compostos orgânicos: o tipo de interação intermolecular, a polaridade e o tamanho da molécula.

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