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Hogoitsiqueirago
Respondido

O hidróxido de cálcio reage com ácido clorídrico através da seguinte reação:



Ca(OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + 2H2O (l)



Qual o valor de ΔH° para esta reação, considerando-se as equações termoquímicas abaixo?



CaO (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) ΔH° = -186 kJ

CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) ΔH° = -65,1 kJ

Ca(OH)2 (s) → Ca(OH)2 (aq) ΔH° = -12,6 kJ

Resposta :

Anonymous7630go

Resposta: △H = -108,3 kJ

Explicação:

Lei de Hess - soma da entalpia das reações = entalpia da reação final, através da manipulação das reações é possível determinar a entalpia da reação requerida.

Invertendo a segunda e a terceira equação, por conseguinte sua variação de entalpia.

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