Resposta:
A) Hidroxido de potassio (Acida)
KOH é altamente básico, formando soluções fortemente alcalinas em água e outros solventes polares. Estas soluções são capazes de deprotonar muitos ácidos, mesmo os mais fracos. Em química analítica, titrações (volumetrias) usando soluções de KOH são usadas para quantificar ácidos (mesmo em meios não aquosos, como o etanol, devido a sua solubilidade neste solvente).
B) Ácido Fluorídrico (Acida)
O ácido fluorídrico tem como fórmula HF. Ele é composto de um átomo de flúor e um de hidrogênio, conectados por uma ligação covalente. É um líquido incolor, fumegante, com ponto de ebulição de 20 ºC sob pressão normal. Em condições ambientes onde a temperatura é de 25 ºC, ele torna-se um gás. Sua obtenção vem da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca. Seu ponto de ebulição é superior ao dos demais ácidos halogenídricos, isto é, daqueles formados pela ligação do hidrogênio com um halogênio.
C) Hidróxido de bário (Acida)
Hidróxido de bário é usado em síntese orgânica como uma base forte, por exemplo para a hidrólise de ésteres[5] e nitrilas.[6][7][8]
D) Acido nitroxílico (Acida)
Ácido nitroxílico ou ácido hidronítrico é um ácido oxonitrogênio reduzido instável. Tem fórmula H4N2O4 contendo nitrogênio no estado de oxidação +2.[1] O ânion correspondente chamado nitroxilato é N
2O4−
4 ou NÃO2−
2.
