C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,5 KJ/molII. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,3 KJ/molIII. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,8 KJ/molIV. C(s) → C(g) ΔH = +715,5 KJ/molV. 6C(graf) + 3H2(g) → C6H6(l) ΔH = + 48,9 KJ/mol Dentre as equações citadas, têm ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão:

a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) III e V
e) IV e V