Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de 1,40 mL de solução concentrada de NH3 28,0 % (m/m), de densidade igual a 0,980 g/mL, com 2,40 g do sólido de um frasco do sal NH4NO3 de pureza igual a 92,0 %. Em seguida, acrescentou-se água até alcançar um volume final de solução de 150 mL. Calcule:

O pH da solução tampão preparada após todos os procedimentos acima.

Este tampão poderia ser usado em um sistema químico a fim de manter o pH deste, fixo no valor de 8,50? Justifique.


Dados: Ka NH4+ = 5,5 x 10-10

Massa Molar: NH4NO3 = 80,0 g/mol; NH3 = 17,0 g/mol;