Teoria de Arrhenius
A Teoria de Arrhenius foi a primeira das teorias ácido-base a ser criada. Ela ficou conhecida também como teoria da dissociação iônica ou teoria da dissociação eletrolítica, rendendo o Prêmio Nobel, em 1903, a esse estudioso.
A teoria de Arrhenius baseava-se no comportamento de ácidos e bases em água, formando soluções aquosas. Esse cientista observou que determinadas substâncias, quando colocadas em contato com a água, liberavam íons que tornavam a solução eletrolítica, ou seja, condutora de eletricidade. Ele observou que alguns íons liberados eram os mesmos para determinadas substâncias e, por meio da identificação desses íons, formulou as seguintes definições:
Ácido é toda substância que, em meio aquoso, sofre ionização, liberando como único cátion o hidrogênio, ou, mais corretamente, o íon hidrônio.
Base é toda substância que, em meio aquoso, sofre dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila.

2. Utilizando o texto acima como base, é possível afirmar apenas que: *
A - Um ácido de Arrhenius não conduz eletricidade quando dissolvido em água.
B - Um ácido de Arrhenius tem sempre que apresentar hidroxila na sua estrutura.
C - A dissociação ocorre pela formação de íons a partir de substâncias moleculares.
D - O ion hidrônio é gerado a partir da dissociação sofrida pela base.
E - Ionização e dissociação são fenômenos semelhantes, sendo que o primeiro ocorre em substâncias moleculares, enqunato o segundo ocorre em substâncias iônicas