1) Desde os filósofos da Grécia antiga aos dias atuais, o homem busca teorias para definir o Átomo. A

etimologia da palavra átomo nos leva a crer ser essa uma partícula indivisível (a = não; tomo = divisão). Ao

longo dos tempos, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr foram fundamentais para a descoberta de

partículas ainda menores que o átomo (partículas subatômicas) e a formulação de modelos estruturais

Baseados na experimentação. A partir dos conteúdos estudados em sala de aula, aponte em cada modelo a

seguir as características que contrariam a proposta de modelo atômico atual (modelo Rutherford- Bohr: o

átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons, nêutrons e

elétrons, e os níveis de energia.

I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria era composta por

pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível).

II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.

III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas negativas, os

elétrons.

IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e

praticamente a massa do átomo, e também uma região extranuclear, que é um espaço vazio onde só existem9

I. O modelo dos gregos Demócrito propões o átomo como indivisível, o que contraria o modelo Bohr-Rutherford, que já trabalha o conceito de partículas subatômicas.

II. O modelo de Bohr-Rutherford propõe um átomo que não é maciço, contendo partes carregadas negativamente e partes carregadas positivamente, em opsição ao átomo neutro e maciço proposto por Dalton.

III. O átomo de Thomson propunha que os elétrons estavam "incrustados" no átomos, ainda sem trabalhar o conceito de eletrosfera existente no modelo Bohr-Rutherford.

IV. O átomo de Rutherford não propôs o conceito de níveis de energia, posteriormente apresentado no modelo Bohr-Rutherford.