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1 - (Mackenzie-SP) Os valores do ΔH e da energia de ativação, em kJ/mol, são, respectivamente:

a)+ 50 e 20.
b)+ 15 e 45.
c)+ 30 e 20.
d)+ 5 e 20.
e)+ 25 e 55.

1 MackenzieSP Os Valores Do ΔH E Da Energia De Ativação Em KJmol São Respectivamente A 50 E 20 B 15 E 45 C 30 E 20 D 5 E 20 E 25 E 55 class=

Resposta :

Constantine235go

Resposta:

letra b) +15 e 45

Explicação:

Para calcular o valor de ΔH usaremos a seguinte expressao. (Lei de Less):

ΔH = Hp- Hr

Usando essa formula temos:

ΔH = Hp- Hr

ΔH = 20 - 5

ΔH = 15 KJ

Agora vamos calcular a energia de ativação( ED), para calcula - la , e so realizar a diferença entre o complexo e od reagentes , fazendo deste modo temos:

EA= 50 Kj/mol - 5 Kj/mol

EA= 45 Kj/mol

Espero ter ajudado

Ver imagem Constantine235
JoiceMaria1go

b) +15 e 45

Explicação:

para calcular a variação de entalpia utiliza-se a seguinte fórmula: entalpia dos produtos menos á entalpia dos reagentes

[tex]ΔH =HP - HR \\ΔH = 20 - 5 \\ΔH = 15kj \: ✓[/tex]

já á energia de ativação (Ea) é o valor do complexo ativado menos o valor dos reagentes

[tex]Ea = 50 - 5 \\ Ea =45kj/mol \:✓ [/tex]

Espero ter ajudado e, bons estudos!!♥

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