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Precisodaresposta26go
Respondido

URGENTE, ME AJUDEM!!!! ❤

1)Um estudante colocou em um copo 500mL de solução de NaCl com concentração 15g/L e deixou no sol.
Depois de um tempo a água evaporou. Calcule a massa de sal que sobrou no copo.
2)Determine a molaridade de uma solução de Na2SO4 preparada com volume 200mL e massa 14g.
Dados: massa atômica Na = 23u S= 32u e O = 16u.
3) Qual o volume de uma solução de CaCl2 será obtido ao usar 10g de sal para obter uma molaridade de
0,3 mol/L? Dados: massa atômica Ca= 40u e Cl = 35,5u.

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Resposta :

Soaresmoraes98go

1)NaCl

=> 15g/L de NaCl = m ÷ 0,5L de solução

=> m = 0,5L x 15g/L de NaCl

=> m = 7,5g de NaCl

2) Na2SO4

=> C = 14g de Na2SO4 ÷ ( 142g/mol x 0,2 L)

=> C = 0,492mol/L de Na2SO4

3) CaCl2

=> 0,3mol/L = 10g de CaCl2 ÷ ( 111g/mol de CaCl2 x v

=> V = 0,09 mol de CaCl2 ÷ 0,3 mol/L

V = 0,3L

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