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Respondido

Um elemento X em dois isótopos com massa 22 u e 36 u e abundância isotópica de 40% e 60% respectivamente. A massa atômica desse elemento X é :

Resposta :

Thothgo

Resposta:

MA= 30,4 u

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1= 22 u

%i1=  40%  

Mi2= 36 u

%i2= 60%

MA= ?

MA= [(22 u * 40%) + (36 u * 60%)] ÷ 100%

MA= [880 + 2160] ÷ 100%

MA= 3040 ÷ 100

MA= 30,4 u

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