Resposta:
a) t= 336,6 ºC
b) t= 339,08 ºC
Explicação:
a) Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
Lembre que: K= 273,15 + ºC
n= 1,5 mol
P= 5 atm
V= 15 L
t= ?
R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹
T= 5 atm * 15 L ÷ (1,5 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹)
T= 75 ÷ 0,123
T= 609,76 K
t= 609,76 - 273,15
t= 336,6 ºC
b) Aplicar: Equação de van der Waals
[tex](p+a\frac{n^{2} }{V^{2} } )(V-nb)=nRT[/tex]
n= m1/MM1 onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
Lembre que: K= 273,15 + ºC
Dados
n= 1,5 mol
P= 5 atm
V= 15 L
t= ?
R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹
a = 4,390 atm * L² * mol⁻²
b = 0,05136 L/mol
[tex](5+4,390\frac{1,5^{2} }{15^{2} } )(15-1,5*0,05136)=1,5*0,082*T\\ \\ (5+4,390\frac{2,25}{225 } )(15-0,07704)=0,123*T\\ \\ (5,0439 )(14,9296)=0,123*T\\ \\ 75,3034=0,123*T\\ \\ T=612,23,K\\ \\ t= 612,23,K-273,15 ==> t=339,08^0C[/tex]
