Vamos analisar cada uma...
I. ΔH > 0. VERDADEIRO
As reações endotérmicas absorvem calor, então teremos os reagentes com menos energia do que os produtos. Para calcular a variação de entalpia, fazemos Hp - Hr, assim, encontraremos um valor sempre positivo.
II. O calor é liberado. FALSO
Reações endotérmicas sempre absorvem calor (endo = para dentro).
III. Há diminuição da entalpia. FALSO
Se reações endotérmicas absorvem calor, então há um aumento de entalpia.
IV. O calor é absorvido. VERDADEIRO
X. I e IV
B. I e II
C. I e III
D. I, III e IV
E. II e III
