A equação usada para representar a lei da velocidade de uma reação é dada pelo produto entre a constante característica da reação numa determinada temperatura e as concentrações dos reagentes elevadas aos seus respectivos expoentes. Analise a equação de velocidade abaixo e assinale a alternativa correta. k [N2][H2] 3 • a) A reação é de ordem zero em relação ao N2 e de Terceira ordem em relação ao H2 . b) A reação é de terceira ordem em relação à ordem global. c) A ordem global da reação indicada pelo maior expoente. d) A reação é de primeira ordem em relação ao N2 e de terceira ordem em relação ao H2 . e) A reação é de segunda ordem em relação aos 2 reagentes. No início de uma determinada reação um reagente X possui concentração Inicial igual a 200x10-4 mol L -1 · . Com passar de 100 segundos a concentração a concentração desse reagente cai para 168x10-4 mol L -1 e são formados dois produtos, Y e Z, com concentrações de 64x10-4 e 16x10-4 · mol L -1 · . Em uma aula de química, utilizando esses dados, um aluno calculou a rapidez De quanto do reagente, o resultado encontrado por ele foi de : a) 3,2 10-5 mol L -1 s -1 × · · b) 6,4 10-4 mol L -1 s -1 × · · c) 6,4 10-5 mol L -1 s -1 × · · d) 3,2 10-4 mol L -1 s -1 × · · e) 3,02 10-4 mol L -1 s 1 .
O estudo do mecanismo das reações permite entender as etapas da transformação dos reagentes em produtos. A respeito desses mecanismos, assinale a alternativa INCORRETA. a) O mecanismo de uma reação explica a influência da concentração dos reagentes. b) A etapa lenta é que determina a velocidade da reação. c) O mecanismo de uma reação é a descrição da sequência de reações elementares que ocorrem em uma reação química. d) A reação global é a soma das reações que ocorrem nas etapas do mecanismo da reação. e) Um catalisador altera o mecanismo da reação tornando a energia de ativação maior.
